氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

　　生產方法
　　
　　石灰石煅燒法
　　
　　將石灰石粗碎至150 mm，并篩除30～50 mm以下的細渣。無煙煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下，其中所含低熔點灰分不宜過多，其無煙煤或焦炭的加入量為石灰石的7.5%～8.5%(重量)。將經篩選的石灰石及燃料定時、定量由窯頂加入窯內，于900～1200℃煅燒，再經冷卻即得成品。在煅燒工序副產二氧化碳(CO₂)。其化學方程式為CaCO₃[△]→CaO+CO₂↑；
　　
　　純硝酸溶解大理石
　　
　　將其煮沸驅除干凈CO₂。向熱溶液中加入石灰乳，過濾除去Cu、Fe、Mg等氫氧化物沉淀，加熱濾液當其接近沸騰時通入CO₂產生Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂的量相當于加入的Ca(OH)₂的量。煮沸該溶液，Ca(HCO₃)₂即分解成碳酸鈣沉淀，并攜帶痕量的Fe。濾液中的Ca(NO₃)₂經冷卻后加入1/3體積的濃氨水和濃的（NH₄₂CO₃則另有CaCO₃沉淀下來。將CaCO₃沉淀洗滌干燥，放在石英坩堝中在電爐上灼燒即得純的氧化鈣。若要制得高純氧化鈣，則應先將高純硝酸鈣與高純碳酸銨合成碳酸鈣：將沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再經灼燒 （ 控制溫度逐漸升高） ，于1000℃恒溫8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的產品為99.999%的高純氧化鈣；
　　
　　碳酸鈣煅燒法
　　
　　先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉淀，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀，經離心分離脫水，干燥后，進行煅燒，經粉碎，篩選，制得藥用氧化鈣成品。其化學方式
　　
　　CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
　　
　　CaCl₂+2NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+2NH₄Cl
　　
　　Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaOH+H₂O
　　
　　CaCO₃[△]=CaO+CO₂↑；
　　
　　用途
　　
　　1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
　　
　　2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。
　　
　　3、用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
　　
　　4、可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；
　　
　　5、用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
　　
　　6、還可用于耐火材料、干燥劑[1]  ；
　　
　　7、可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
　　
　　8、用于酸性廢水處理及污泥調質；
　　
　　9、還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；
　　
　　10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，屬于化合反應。
　　
　　安全措施
　　
　　防護措施
　　
　　呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，建議佩戴自吸過濾式防塵口罩。
　　
　　眼睛防護：必要時，戴化學安全防護眼鏡。
　　
　　防護服：穿防酸堿工作服。
　　
　　手防護：戴橡皮手套。
　　
　　其它：工作場所禁止吸煙、進食和飲水，飯前要洗手。工作畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。[3]
　　
　　泄漏處理
　　
　　泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
　　
　　小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。
　　
　　大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。[3]
　　
　　滅火方法
　　
　　燃燒性：不燃
　　
　　滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。[3]
　　
　　緊急處理
　　
　　吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
　　
　　誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
　　
　　皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動清水沖洗。就醫。
　　
　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗并就醫。